B1 : Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B3 : Lập CTHH.

còn xác định công thức hóa hc của Y nữa mà bn

Bước 1: Tìm khối lượng mol của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

Bước 3: Lập CTHH của hợp chất.

1

\(MP_2O_3=110g/mol\)

\(\%P=\dfrac{31.2.100}{110}=58,2\%\)

\(\%O=100-58,2=41,8\%\)

2

\(MA=8.2=16g/mol\)

Tính theo hoá trị 

=> cthh của A là CH\(_4\)

$M_A = 3 + X + 16.4 = \dfrac{9,8}{0,1} = 98(đvC)$
$\Rightarrow X = 31(Photpho)$

CTHH của A là $H_3PO_4$
$\%H = \dfrac{3}{98}.100\% = 3,06\%$
$\%P = \dfrac{31}{98}.100\% = 31,63\%$

$\%O = 100\% -3,06\% - 31,63\% = 65,31\%$

Khối lượng mol :

M_KMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 (g/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

m_K = 39.1 = 39 (g)

m_Mn = 55.1 = 55 (g)

m_O = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%\)

\(\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{m_{KMnO_4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%\)

Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

B₁ : Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.

B₂ : Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₃ : Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₄ : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 1 nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

\(\%m_A=\frac{m_A}{M_{h\text{/}c}}.100\%\)

Câu 1:

a) Al₂O₃:

Phần trăm Al trong Al₂O₃:   \(\%Al=\dfrac{27.2}{27.2+16.3}.100=52,94\%\)

Phần trăm O trong Al₂O₃:   \(\%O=100-52,94=47,06\%\)

b) C₆H₁₂O:

Phần trăm C trong  C₆H₁₂O:  \(\%C=\dfrac{12.6}{12.6+12+16}.100=72\%\)

Phần trăm H trong  C₆H₁₂O:  \(\%H=\dfrac{1.12}{12.6+12+16}.100=12\%\)

Phần trăm O trong  C₆H₁₂O :  \(\%O=100-72-12=16\%\)

Câu 2: 

\(m_H=\dfrac{5,88.34}{100}\approx2\left(g\right)\)

\(m_S=\dfrac{94,12.34}{100}=32\left(g\right)\)

\(n_H=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

⇒ CTHH của hợp chất:  H₂S

\(M_{hc}=15.M_H=15(g/mol)\)

\(\Rightarrow n_C=\dfrac{15.80\%}{12}=1(mol);n_H=\dfrac{15.20\%}{1}=3(mol)\\ \Rightarrow CTHH:CH_3\)

Gọi CTHH của hợp chất là: \(\left(C_xH_y\right)_n\)

Ta có: \(M_{\left(C_xH_y\right)_n}=15.1=15\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Ta lại có: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{80\%}{12}}{\dfrac{20\%}{1}}=\dfrac{1}{3}\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của hợp chất là: \(\left(CH_3\right)_n\)

Mà: \(M_{\left(CH_3\right)_n}=\left(12+1.3\right).n=15\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Leftrightarrow n=1\)

Vậy CTHH của hợp chất là: CH₃

M_hc = 15.2 = 30 (g/mol)

\(m_C=\dfrac{30.80}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{30.20}{100}=6\left(g\right)=>n_H=\dfrac{6}{1}=6\left(mol\right)\)

=> CTHH: C₂H₆

Gọi CTTQ: FexOy

x:y=70/56 : 30/16 =2:3

Vậy CT: Fe2O3

Gọi CTHH cần tìm : \(Fe_xO_y\)

Ta có :

\(\dfrac{56x}{70} = \dfrac{16y}{30}\) ⇔ \(\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃

bn ơi, ko có M thì tính cỉu j

\(a,\%H=\dfrac{1}{63}.100\%=1,6\%\\\%N=\dfrac{14}{63}.100\%=22,2\%\\ \%O=100\%-1,6\%-22,2\%=76,2\%\\b,\%Al=\dfrac{54}{342}.100\%=15,8\%\\ \%S=\dfrac{96}{342}.100\%=28,1\%\\ \%O=100\%-15,8\%-28,1\%=56,1\% \%b,b,15,8\%\\ \)

bạn kiểm tra lại đề giúp mình xem có đúng ko?